96 Hodgson Rd #2, Fredericton, NB E3C 2G4
Ph: (506) 450-4382
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Estado Sуlido o Cristalino en una citacion

Estado Sуlido o Cristalino en una citacion

Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan asi­ como pasan al estado sуlido, se conoce como el aspecto de congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas sobre un sуlido, Ahora sean iones o molйculas, nunca estбn completamente rнgidas, sino que son libres de temblar en el interior sobre unos espacios definidos, por tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico desplazamiento que poseen las molйculas seri­a de oscilaciones sobre un flanco a otro, continuamente guardando un contrapeso.

Los cuerpos sуlidos poseen una maneras definida o sea un bulto personal, a no acontecer que se le someta a temperaturas altas asi­ como se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno acreditado como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso asi­ como su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su maneras original cuando se elimina la potencia (elбstico).

La oportunidad sobre que un sуlido conduzca la sudy en pc electricidad es muy pequeсa o extremadamente grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs caracteri­sticas se atribuyen a las fuerzas radicalmente diversos que Son sobre la interacciуn de estas partнculas en los sуlidos

CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente Hay 2 clases de sуlidos, las vнtreos o amorfos y las cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incluyen en el interior sobre los sуlidos por tener prestaciones fнsicas bastante parecidas a la de los sуlidos, No obstante difieren en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen forma geomйtrica definida lo que origina prestaciones especiales, por ejemplo al romperse muestran la fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual desplazandolo hacia el pelo continuado y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca tener un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, puesto que realmente son lнquidos altamente rнgidos asi­ como extremadamente viscosos, no obstante posean propiedades fнsicas semejantes a las de las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase de sуlidos presentan prestaciones fнsicas asi­ como quнmicas definidas y no ha transpirado estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan puntos de fusiуn fijos desplazandolo hacia el pelo se rompen invariablemente a lo extenso sobre superficies definidas.

CLASIFICACION sobre LOS SOLIDOS POR EL CLASE sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En este tipo sobre compuestos la red cristalina se maneras por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Estos iones deben acontecer positivos o negativos. La agrupaciуn no se limita a dos iones sobre icono opuesto, sino que en torno al iуn gafe se genera un ambito elйctrico que facilita que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; lo mismo acontece alrededores del catiуn, sin embargo en interes inverso. El enlace iуnico determina muchas de las propiedades sobre los sуlidos iуnicos. Presentan lugares sobre fusiуn asi­ como de ebulliciуn altos, son endurecidos y no ha transpirado frбgiles, en su estado de fusiуn son buenos conductores de la electricidad, si contienen cationes desplazandolo hacia el pelo aniones muy cargados son insolubles en agua

El modo de empaque sobre los iones va a depender de los tamaсos relativos de estas partнculas positivas y no ha transpirado negativas. Si los dos iones son sobre aproximadamente el identico tamaсo, el empaque seri­a de arquetipo cъbico centrado en el tronco, como podri­a ser, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios de las iones positivos a las iones menos optimistas es baja a la de el CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, como en el caso del NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Esos a su oportunidad se dividen en atуmicos y no ha transpirado molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs sobre enlaces normalmente covalentes. El enlace covalente seri­a bastante robusto, poseen estructuras muy compactas, sus lugares de fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn son extremadamente altos, son malos manejadores, frбgiles duros e insolubles en todo el mundo los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay la red definida sobre бtomos unidos dentro de sн a traves de enlaces covalentes asi­ como es prбcticamente imposible seсalar la molйcula individual de la estructura.

En la estructura del Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados desplazandolo hacia el pelo rнgidamente localizados entre los dos бtomos. La severidad de el Diamante se tiene que a que cada casamiento C-C resulta una pieza integral sobre la red gigantesca asi­ como para conseguir la hendidura, esto seri­a, la ruptura de unos cuantos enlaces, seri­a casi necesario descomponer el conjunto de la prenda.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas se encuentran en este tipo de sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase de cristales esta concreto por las formas, carбcter dipolar y polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn y de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seri­a bastante pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia asi­ como la movilidad sobre electrones entre molйculas seri­a extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas significativo de йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de una gota de agua se atraen dentro de sн de semejante forma que las extremidades del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremos de hidrуgeno de otras molйculas, esto seri­a el бtomo sobre hidrуgeno sobre la molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno de una diferente (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido es menor macizo que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el bulto de el hielo seri­a mayor que el volumen de el mismo lastre sobre agua lнquida.

La natura de estas prestaciones de una sustancia depende de la esencia de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su ocasii?n, la esencia de estas partнculas, en las aspectos tales igual que la geometrнa de estas molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas sobre los бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos tienen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (capacidad sobre ionizaciуn pequeno) y no ha transpirado esto realiza que todos las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo de metal, las meollos atуmicos se guardan unidos en un mar de electrones mуviles. Por tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya exigencia positiva estб bien apantallada por las electrones internos, asi­ como cuyos escasos electrones de las niveles sobre valencia, forman una cumulo mуvil que rodea al grupo.